前置知识：$\text{KCl},\text{KNO}_3,\text{NaCl},\text{NaNO}_3$ 都是强电解质，会在水中完全电离，且不会相互反应。

那么，准备两个烧杯 $A,B$，分别加入足量的等质量等状态的水。之后，

• 在 $A$ 中加入 $1\text{ mol KCl}$ 和 $1\text{ mol NaNO}_3$；
• 在 $B$ 中加入 $1\text{ mol NaCl}$ 与 $1\text{ mol KNO}_3$。

（不知道这么用 $\text{mol}$ 准不准确，但反正是这个意思）

那么此时：

• $A$ 中有：$1\text{ mol K}^+,1\text{ mol Cl}^-,1\text{ mol Na}^+,1\text{ mol NO}_3^+$ 和水；

• $B$ 中有：$1\text{ mol Na}^+,1\text{ mol Cl}^-,1\text{ mol K}^+,1\text{ mol NO}_3^+$ 和水。

那么，在此时，这两杯溶液是不是完全一样呢？如果把这两倍溶液都蒸干，会不会出现原来放进去的溶剂呢？为什么呢？

Ros 今天在上离子反应，突然想到这个。

求解惑